Professor Luiz Eduardo Gomes Calado .
Termoquimica
Variaçao de entalpia (∆H) = ∆ = Hf -Hi ou ∆H = Hp - Hr .
Observacoes :
Calorias : É a quantidade de energia nescessaria para elevar em 1 C , 1g de H2O .
1 cal _______ 4,18 J .
- Toda substancia simples no estado fisico padrao e na froma alotropica mais estavel possui entalpia igual a ZERO.
C(gr); O2(g); S(r); Pn; N2(g), H2(g) .
Entropia(S)= É o grau de desordem de um sistema.
-Quanto maior a entropia, mais espontânea é a reação.
Fatores que influem a variação de Entalpia(∆H):
*Estado Físico
*Estado Alotrópico
*Concentração
*Dissolução
*Temperatura
*Pressão
Equação Termoquímica
Deve Constar:
*A variação de Entalpia(∆H)
*Estado Físico
*Estado Alotrópico
*Temperatura e Pressão são facultativos
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