quinta-feira, 4 de setembro de 2008

Cinética Quimica .


É a parte da química que estuda a velocidade das reações químicas.


De modo geral:

V = variação da quantidade de uma substância ¸ intervalo de tempo.

A unidade da velocidade pode ser expressa em:
* mol / L x s
* mol / L x min
* mol / L x h

A velocidade de produção ou consumo de um substância, está diretamente relacionada com os coeficientes da reação, devidamente balanceada.
Reação: a A + b B ----------> c C + d D
Velocidade: VA ¸ a = VB ¸ b = VC ¸ c = VD ¸ d.


Fatores que influenciam na velocidade da reação:


- Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.
- Temperatura: Quanto maior a tempertatura, maior será a velocidade da reação.
- Concentração dos reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação.

Numa reação química, a etapa mais lenta é a que determina sua velocidade. Observe o exemplo a seguir:

O peróxido de hidrogênio reagindo com íons iodeto, formando água e oxigênio gasoso.
I - H2O2 + I- ------> H2O + IO- (Lenta)
II - H2O2 + IO- ------> H2O + O2 + I- (Rápida)
Equação simplificada: 2 H2O2 ------> 2 H2O + O2.

A equação simplificada corresponde a soma das equações I e II. Como a etapa I é a etapa lenta, para aumentar a velocidade da reação, deve-se atuar nela. Tanto para aumentar ou diminuir a velocidade da reação, a etapa II (rápida) não vai influir; sendo a etapa I a mais importante.

Energia de ativação:




É a energia mínima necessária para que os reagentes possam se transformar em produtos. Quanto maior a energia de ativação, menor será a velocidade da reação.
Ao atingir a energia de ativação, é formado o complexo ativado. O complexo ativado possui entalpia maior que a dos reagentes e dos produtos, sendo bastante instável com isso, o complexo é desfeito e dá origem aos produtos da reação .
Onde:
C.A.= Complexo ativado.
Eat. = Energia de ativação.
Hr. = Entalpia dos reagentes.
Hp. = Entalpia dos produtos.
DH = Variação de entalpia.

Catalisador:



O catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida durante tal processo.
A principal função do catalisador é diminuir a energia de ativação, facilitando a transformação de reagentes em produtos .

Inibidor: é uma substância que retarda a velocidade da reação.
Veneno: é uma substância que anula o efeito de um catalisador.

Fonte : dicasdequimica.vila.bol.com.br

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